| 13986122 15360 8522 910 1не взрыв возмущения. В результате массового нар. движения пр-во К. было вынуждено в июне 1960 подать в отставку. После ухода в отставку К. продолжал оказывать большое влияние на определение курса ЛДП.
КИСИ, г и и, а с с и, народ в Зап. Африке. Населяет главным образом прибрежные районы и окрестности г. Фритауна в Сьерра-Леоне, а также терр. кС.-З. от г. Конакри в Гвинейской Республике; небольшая часть живёт в Либерии, у границы с Сьерра-Леоне. Численность вместе с близкородственными народами булом, темне, лимба, бага и ландума ок. 2 млн. чел. (1970, оценка). Язык - киси, относится к группе атлантических западных языков. Религия - культы сил природы, часть К. исповедует ислам. Осн. занятие - земледелие (арахис, просо, ямс), на побережье - рыболовство; развито отходничество на транспорт и на пром. предприятия Фритауна, Бо и др. городов Сьерра-Леоне.
КИСИВАДА, город в Японии, на юге о. Хонсю, в префектуре Осака. 162 тыс. жит. (1970). Лесовывозящий порт на берегу Внутреннего Японского м. Переработка с.-х. и мор. продуктов. Предприятия текст, (хл.-бум.), хим. и металлообр. пром-сти.
КИСИМАЙО, Кисмаю (Chisimaio, Kismayu), город и порт на берегу Индийского ок., на Ю. Сомалийской Республики. Адм. центр обл. Ниж. Джуба. Ок. 30 тыс. жит. Связан автодорогой с г. Могадишо. Вывоз бананов, скота, кож. сырья, рыбы. Мясокомбинат, построенный с помощью СССР.
КИСЛИЦА (Oxalis), род растений сем. кисличных. Многолетние, реже однолетние травы, иногда полукустарники с очередными, б. ч. тройчато- или пальчатосложными листьями. Цветки пятичленные. Плод - коробочка. Ок. 800 видов, гл. обр. в Юж. Африке, Юж. Америке и Мексике. В СССР 6 видов. В тенистых хвойных лесах часто встречается К. обыкновенная, или заячья капуста (О. acetosella),- маленькое бесстебельное растение с ползучим корневищем. Листочки её тройчатых листьев ночью и в пасмурную погоду складываются. Цветки одиночные белые с розово-фиолетовыми жилками. Листья её,как и К. рожковой (О. corniculata), содержат витамин С и щавелевую к-ту; в большом кол-ве ядовиты для овец. Нек-рые афр. и амер. виды в ряде стран культивируют ради съедобных клубней. Мн. виды разводят как декоративные.
Кислица обыкч новенная; а -продольный разрез цветка.
КИСЛИЧНИК (Oxyria), род растений сем. гречишных. Многолетние травы с ползучим корневищем и прикорневыми почковидными листьями на длинных черешках. Цветки обоеполые, в метёлке.
Околоцветник 4-членный; тычинок 6; плод - крылатый орешек. Известно 2-3 вида в Евразии и Сев. Америке; растут в арктич. зоне и в альпийском поясе гор, у ручьёв и родников, на галечниках и каменистых склонах. В СССР в тундре и горах Сибири и Д. Востока произрастает К. двухстолбчат ы и (О. digyna), а в горах Кавказа и Ср. Азии - К. пружинистый (О. elatior). Листья К. кислые на вкус, богаты витамином С.
КИСЛОВОДСК, город в Ставропольском крае РСФСР, один из крупнейших в СССР бальнео-климатич. курортов в группе Кавказских Минеральных Вод. Конечная ж.-д. станция ветки (64 км) от Минеральных Вод. 91 тыс. жит. в 1972 (22 тыс. в 1926; 51 тыс. в 1939). Расположен в сев. предгорьях Б. Кавказа на выс. 720-1060 м, в долинах горных рек Ольховка и Берёзовка (бассейн р. Подкумок); окружён горами.
Лето тёплое (ср. темп-pa июля 19 °С), зима умеренно мягкая (ср. темп-ра янв. -3,9 °С) с сухой, ясной, безветренной погодой и обилием солнца; осадков ок. 600 мм в год. Леч. средства: углекислая гидрокарбонатно-сульфатная кальциево-натриевая вода источника "Нарзан" с хим. составом
[5-4.jpg]
используемая для ванн и розлива (имеется з-д). Для питьевого лечения применяют минеральные воды источников "Доломитный Нарзан" с хим. составом
[5-5.jpg]
"Сульфатный Нарзан"
[5-6.jpg]
и воды буровой скважины № 23 с хим. составом
[5-7.jpg]
По 43-км трубопроводу из Кумского месторождения в нос. Красный Восток Карачаево-Черкесской АО в К. подаётся углекислая вода, близкая по составу к ессентукским нарзанам. Лечение больных с заболеваниями органов кровообращения, органов дыхания нетуберкулёзного характера, мочевыводящих путей, нарушениями обмена веществ и сопутствующими им заболеваниями органов пищеварения. Большой популярностью в К. пользуются терренкур (от Нарзанной галереи на Красные камни, Серые камни, Синие камни, Сосновую горку, Красное солнышко, Храм воздуха и др.) и т. н. ближний туризм (скала Лермонтова, Кольцо-гора, скала Замок, Долина очарования, горы Б. и М. Седло, Джинал, Бермамыт и др.).
К. возник из военного укрепления и станицы Терского казачьего войска, основанной в 1803 (с 1830 - город).
Интенсивная застройка К. началась уже в 19 в.: были сооружены деревянные купальни (1812), ресторан с залом для танцев и помещения для приезжающих (1823), ванны (1827-32; 1901-04, арх. А. Н. Клепинин), нарзанная гал. (1848-58, арх. С. П. Уптон, псевдоготика), курзал (1895, эклектич. подражание позднему ренессансу). Большое стр-во ведётся в сов. время. По ген. планам Кисловодск. Вверху: столовая и клуо санатория "Пикет" (1971, арх, С. Д. Турчанинов); внизу; на первом плане-санаторий "Россия" (1936, арх. П. П. Еськов; ныне 2-е отделение санатория им. Кирова); на втором плане - санаторий "Горные вершины" (1951, арх. Н. С. Полюдов; с 1963 в составе санатория имени Г. К. Орджоникидзе).С развития и благоустройства города (1934, арх. В. Н. Семёнов и др.; новый план - 1968) проведена реконструкция улиц, упорядочено озеленение (площадь зелёных насаждений более 2 тыс. га), застраиваются новые р-ны, построены многочисленные здравницы, среди которых - санаторий им. Г. К. Орджоникидзе (1935-37, арх. М. Я. Гинзбург, С. Е. Вахтангов, И. И. Леонидов, Е. М. Попов, И. И. Шпалек и др.; илл. см. т. 6, стр. 530), "Горные вершины" (1951, арх. Н. С. Полюдов; с 1963 в составе санатория им. Г. К. Орджоникидзе), санаторий для военных (1956, арх. Б. Г. Бархин, Н. И. Гайгаров); выстроены кинотеатр "Россия" (типовой проект; 1970, авторы привязки арх. И. М. Фриденталь, П. Т. Федонюк, инж. И. П. Лапченко и др.), гор. узел связи (1970, арх. М. П. Константинов). Памятник В. И. Ленину (барельеф; бронза, 1925, скульптор В. А. Андреев).
В К.- мед. уч-ще; художеств, музей Н. А. Ярошенко; туристская база, пансионаты.
Лит.: Хибаров М. И., Кисловодск - город солнца, М., 1969; Покровский С. И., Кисловодский терренкур. Ближний туризм, Ставрополь, 1970.
КИСЛОВОДСКАЯ ГОРНАЯ АСТРОНОМИЧЕСКАЯ СТАНЦИЯ Глав ной астрономической (П у лковской) обсерватории АН СССР, н.-и. учреждение, расположенное на высоте 2070 м, вблизи г. Кисловодска. Осн. в 1948. Основные задачи: регулярные наблюдения и исследования активных процессов в фотосфере, хромосфере и короне Солнца оптич. и радиометодами с целью исследования как самой солнечной активности, так и её воздействий на ионосферу, магнитосферу, тропосферу и биосферу Земли. К. г. а. с., являясь ведущим научным учреждением в сети обсерваторий Службы Солнца СССР, собирает, контролирует и сводит в единую систему данные всей сети и готовит их для публикаций, распространяет информацию о состоянии солнечной активности, ведёт взаимный обмен информацией с аналогичными зарубежными обсерваториями. Научное оборудование: коронографы с объективами диаметром 53 и 20 см, хромосферно-фотосферный телескоп, горизонтальный телескоп с большим спектрографом, спектрогелиограф, радиотелескопы для волн 2,5 и 150 см. Публикации: бюллетень "Солнечные данные" (ежемесячно), Каталог солнечной деятельности (ежегодно).
Лит.: Гневышев М. Н., Кисловодская горная астрономическая станция, М.Л., 1965. М. Н. Гневышев.
КИСЛОРОД (лат. Oxygenium), О, хим. элемент VI группы периодич. системы Менделеева; ат. номер 8, ат. масса 15,9994. При нормальных условиях К.газ без цвета, запаха и вкуса. Трудно назвать другой элемент, к-рый играл бы на нашей планете такую важную роль, как К.
Историческая справка. Процессы горения и дыхания издавна привлекали внимание учёных. Первые указания на то, что не весь воздух, а лишь "активная" его часть поддерживает горение, обнаружены в кит. рукописях 8 в. Много позже Леонардо да Винчи (1452-1519) рассматривал воздух как смесь двух газов, лишь один из к-рых расходуется при горении и дыхании. Окончательное открытие двух главных составных частей воздуха - азота и К., сделавшее эпоху в науке, произошло только в конце 18 в. (см. Химия, Исторический очерк). К. получили почти одновременно К. Шееле (1769-70) путём прокаливания селитр (KNO3, NaNO3), двуокиси марганца МnО2 и др. веществ и Дж. Пристли (1774) при нагревании сурика Рb3О4 и окиси ртути HgO. В 1772 Д. Резерфорд открыл азот. В 1775 А. Лавуазье, произведя количественный анализ воздуха, нашёл, что он "состоит из двух (газов) различного и, так сказать, противоположного характера", т. е. из К. и азота. На основе широких экспериментальных исследований Лавуазье правильно объяснил горение и дыхание как процессы взаимодействия веществ с К. Поскольку К. входит в состав кислот, Лавуазье назвал его oxygene, т. е. "образующий кислоты" (от греч. oxys - кислый и gennao - рождаю; отсюда и русское название "кислород").
Распространение в природе. К.- самый распространённый хим. элемент на Земле. Связанный К. составляет около "/? массы водной оболочки Земли - гидросферы (85,82% по массе), почти половину литосферы (47% по массе), и только в атмосфере, где К. находится в свободном состоянии, он занимает второе место (23,15% по массе) после азота.
К. стоит на первом месте и по числу образуемых им минералов (1364); среди минералов, содержащих К., преобладают силикаты (полевые шпаты, слюды и др.), кварц, окислы железа, карбонаты и сульфаты. В живых организмах в среднем ок. 70% К.; он входит в состав большинства важнейших органич. соединений (белков, жиров, углеводов и т. д.) и в состав неорганич. соединений скелета. Исключительно велика роль свободного К. в биохимич. и физиол. процессах, особенно в дыхании. За исключением нек-рых микроорганизмов-анаэробов, все животные и растения получают необходимую для жизнедеятельности энергию за счёт окисления биологического различных веществ с помощью К.
Вся масса свободного К. Земли возникла и сохраняется благодаря жизнедеятельности зелёных растений суши и Мирового ок., выделяющих К. в процессе фотосинтеза. На земной поверхности, где протекает фотосинтез и господствует свободный К., формируются резко окислительные условия. Напротив, в магме, а также глубоких горизонтах подземных вод, в илах морей и озёр, в болотах, где свободный К. отсутствует, формируется восстановит, среда. Окислительно-восстановит. процессы с участием К. определяют концентрацию многих элементов и образование месторождений полезных ископаемых - угля, нефти, серы, руд железа, меди и т. д. (см. Круговорот веществ). Изменения в круговорот К. вносит и хоз. деятельность человека. В нек-рых пром. странах при сгорании топлива расходуется К. больше, чем его выделяют растения при фотосинтезе. Всего же на сжигание топлива в мире ежегодно потребляется ок. 9-109 т К.
Изотопы, атом, молекул а. К. имеет три устойчивых изотопа: 16О, 17О и 18О, среднее содержание которых составляет соответственно 99,759%, 0,037% и 0,204% от общего числа атомов К. на Земле. Резкое преобладание в смеси изотопов наиболее лёгкого из них 16О связано с тем, что ядро атома 16О состоит из 8 протонов и 8 нейтронов. А такие ядра, как следует из теории атомного ядра, обладают особой устойчивостью.
В соответствии с положением К. в периодической системе элементов Менделеева электроны атома К. располагаются на двух оболочках: 2 - на внутренней и 6 - на внешней (конфигурация Is22s22p4; см. Лтом). Поскольку внеш. оболочка атома К. не заполнена, а потенциал ионизации и сродство к электрону составляют соответственно 13,61 и 1,46 эв, атом К. в хим. соединениях обычно приобретает электроны и имеет отрицательный эффективный заряд. Напротив, крайне редки соединения, в к-рых электроны отрываются (точнее оттягиваются) от атома К. (таковы, напр., F2O, Р2Оз). Раньше, исходя единственно из положения К. в периодич. системе, атому К. в окислах и в большинстве др. соединений приписывали отрицательный заряд (-2). Однако, как показывают экспериментальные данные, ион О2- не существует ни в свободном состоянии, ни в соединениях, и отрицательный эффективный заряд атома К. практически никогда существенно не превышает единицы.
В обычных условиях молекула К. двухатомна (О2); в тихом электрич. разряде образуется также трёхатомная молекула Оз - озон; при высоких давлениях обнаружены в небольших количествах молекулы О4 Электронное строение О2 представляет большой теоретич. интерес. В основном состоянии молекула О2 имеет два неспаренных электрона; для неё неприменима "обычная" классич. структурная формула О = О с двумя двухэлектронными связями (см. Валентность). Исчерпывающее объяснение этого факта дано в рамках теории молекулярных орбиталей. Энергия ионизации молекулы К. (О2 - е -> О2+) составляет 12,2 эв, а сродство к электрону (О2 + е -> О2-) -
0,94 эв. Диссоциация молекулярного К. на атомы при обычной темп-ре ничтожно мала, она становится заметной лишь при 1500 °С; при 5000 °С молекулы К. почти полностью диссоциированы на атомы.
Физические свойства. К.бесцветный газ, сгущающийся при -182,9 °С и нормальном давлении в бледно-синюю жидкость, которая при -218,7 °С затвердевает, образуя синие кристаллы. Плотность газообразного К. (при О °С и нормальном давлении) 1,42897 г/л. Критическая темп-pa К. довольно низка (Ткрит= -118,84 °С), т. е. ниже, чем у С12, СО2, SO2 и некоторых других газов;Ткрит = = 4,97 Мн/м2 (49,71 ат). Теплопроводность (приО °С)23,86- 10-3вт/(м-К),т. е. 57-10-6 кал1(сек-см-°С). Молярная теплоёмкость (при О °С) в дж/(моль-К) СР = 28,9, С„ = 20,5; в кал/(моль-°С) С„ = 6,99, С„ = 4,98; СР/С0 = 1,403. Диэлектрич. проницаемость газообразного К. 1,000547 (О °С), жидкого 1,491. Вязкость 189 мпуаз (О °С). К. мало растворим в воде: при 20 °С и 1 ат в 1 м3 воды растворяется 0,031 м3, а при О °С - 0,049 м3 К. Хорошими твёрдыми поглотителями К. являются платиновая чернь и активный древесный уголь.
Химические свойства. К. образует хим. соединения со всеми элементами, кроме лёгких инертных газов. Будучи наиболее активным (после фтора) неметаллом, К. взаимодействует с большинством элементов непосредственно; исключение составляют тяжёлые инертные газы, галогены, золото и платина; их соединения с К. получают косвенным путём. Почти все реакции К. с др. веществами - реакции окисления экзотермичны, т. е. сопровождаются выделением энергии. С водородом при обычных темп-pax К. реагирует крайне медленно, выше 550 °С эта реакция идёт со взрывом: 2Н2 + О2 = 2Н2О. С серой, углеродом, азотом, фосфором К. взаимодействует при обычных условиях очень медленно. При повышении темп-ры скорость реакции возрастает и при нек-рой, характерной для каждого элемента темп-ре воспламенения начинается горение. Реакция азота с К. благодаря особой прочности молекулы N2 эндотермична и становится заметной лишь выше 1200 °С или в электрич. разряде: N2 + О2 = 2NO. К. активно окисляет почти все металлы, особенно легко - щелочные и щёлочноземельные. Активность взаимодействия металла с К. зависит от многих факторов - состояния поверхности металла, степени измельчения, присутст |
