| 13986122 15360 8522 910 132,3 дж/(кг*К) [0,0316 кал/г*°С] (при 0°-100 °С); уд. электросопротивление 2,25*10-8ом*м (2,25*10-6 ом*см) (при 20 °С); температурный коэфф. электросопротивления 0,00396 (0-100 °С). Модуль упругости 79*103 Мн/м2 (79*102 кгс/мм2), для отожжённого 3. предел прочности при растяжении 100-140 Мн/м* (10- 14 кгс/мм2), относит. удлинение 30- 50% , сужение площади поперечного сечения 90%. После пластич. деформации на холоду предел прочности повышается до 270-340 Мн/м2(27-34 кгс/мм2). Твёрдость по Бринеллю 180 Мн/м2(18 кгс/мм2) (для 3. отожжённого ок. 400 °С).
Конфигурация внешних электронов атома 3. 5d10 6s1. В соединениях 3. имеет валентности 1 и 3 (известны комплексные соединения, в к-рых 3. 2-валентно). С неметаллами (кроме галогенов) 3. не взаимодействует. С галогенами 3. образует галогениды, напр. 2Аu + ЗС12 = = 2АuС13. В смеси соляной и азотной кислот 3. растворяется, образуя золотохло-ристоводородную кислоту Н[АuСl4]. В растворах цианида натрия NaCN (или калия KCN) при одновременном доступе кислорода 3. превращается в цианозурат (I) натрия 2Na[Au(CN)2]. Эта реакция, открытая в 1843 П. Р. Багратионом, получила практич. применение только в кон. 19 в. (см. Цианирование). Для 3. характерна лёгкая восстановимость его из соединений до металла и способность к комплексообразованию. Существование закиси 3., т. е. оксида 3. (I) Аu2О, сомнительно. Хлорид 3. (I) AuCl получается при нагревании хлорида 3. (III): АuС13 = AuCl + С12.
Хлорид 3. (III) АuС13 получается действием хлора на порошок или тонкие листочки 3. при 200 °С. Красные иглы АuС13 дают с водой коричнево-красный раствор комплексной кислоты: АuС13 + Н2О = Н2[АuОС13].
При осаждении раствора АuС13 едкой щёлочью выпадает амфотерная жёлто-коричневая гидроокись З.(Ш) Аu(ОН)3 с преобладанием кислотных свойств; поэтому её наз. золотой кислотой, а её соли - ауратами (III). При нагревании гидроокись 3. (III) превращается в окись 3. Аu2О3, к-рая выше 220° разлагается по реакции: 2Au2O3 = 4Au+3O2.
При восстановлении солей 3. хлоридом олова (II)
2 АuС13 + 3SnCi2 = 3SnCl 4 + 2Au образуется весьма стойкий пурпуровый коллоидный раствор 3. (кассиев пурпур); это используется в анализе для обнаружения 3.Количественное определение 3. основано на его осаждении из водных растворов восстановителями (FeSO4, H2SO3, H2C2O4 и др.) или на применении пробирного анализа.
Получение 3. и его аффинаж. Из россыпных месторождений 3. можно извлечь отмучиванием, основанным на большой разности плотностей 3. и пустой породы. Этот способ, применявшийся уже в глубокой древности, сопряжён с большими потерями. Он уступил место амальгамации (известной уже в 1 в. до н. э. и применявшейся в Америке начиная с 16 в.) и цианированию, получившему широкое распространение в Америке, Африке и Австралии в 1890-х гг. В кон. 19 - нач. 20 вв. осн. источником 3. стали коренные месторождения. Золотоносную породу сначала подвергают дроблению и обогащению. Из полученного концентрата извлекают 3. раствором цианида калия или натрия. Из раствора комплексного цианида осаждают 3. цинком; при этом выпадают и примеси. Для очистки (аффинажа) 3. электролизом (способ Э. Вольвилла, 1896) аноды, отлитые из нечистого 3., подвешивают в ванне, содержащей солянокислый раствор АuС13, катодом служит лист чистого 3. При прохождении тока примеси выпадают в осадок (анодный ил, шлам), а на катоде отлагается 3. чистотой не менее 99,99%.
Применение. 3. в условиях товарного произ-ва выполняет функцию денег (см. раздел Экономич. значение). В технике 3. применяют в виде сплавов с др. металлами, что повышает прочность и твёрдость 3. и позволяет экономить его (см. Золотые сплавы). Содержание 3. в сплавах, применяемых для изготовления ювелирных изделий, монет, медалей, полуфабрикатов зубопротезного произ-ва и т. д., выражают пробой (см. Проба благородных металлов. Ювелирные сплавы); обычно добавкой служит медь (т. н. лигатура). В сплаве с платиной 3. используется в произ-ве химически стойкой аппаратуры, в сплаве с платиной и серебром - в электротехнике. Соединения 3. используют в фотографии (тонирование). С. А. Погодин.
3. в искусстве. 3. применяется с древнейших времён в ювелирном искусстве (украшения, культовая и дворцовая утварь и т. д.), а также для золочения. Благодаря своей мягкости, ковкости, способности тянуться 3. поддаётся особо тонкой обработке чеканкой, литьём, гравировкой. 3. используют для создания разнообразных декоративных эффектов (от глади жёлтой полированной поверхности с плавными переливами световых бликов до сложных фактурных сопоставлений с богатой светотеневой игрой), а также для выполнения тончайшей филиграни. 3., часто окрашенное примесями др. металлов в различные цвета, применяется в сочетании с драгоценными и поделочными камнями, жемчугом, эмалоью, чернью.
В медицине препараты 3. используют в виде взвеси в масле (отечественный препарат кризанил, зарубежный - миокризин) или водорастворимых препаратов (зарубежные - санкризин и солганал) для инъекций при лечении хронич. ревматич. артритов, эритематозной красной волчанки, часто в сочетании с гормональными и др. препаратами. Препараты 3. нередко вызывают побочные явления (повышение темп-ры тела, раздражение кишечника, почек и др.). Противопоказания к применению препаратов 3.: тяжёлые формы туберкулёза, сахарный диабет, заболевания сердечно-сосудистой системы, печени, почек, крови.
Радиоактивное 3. (чаще 198Аu) вводят в ткани в виде штифтов, гранул и т. п.- для гамма-терапии и в виде коллоидных растворов - для бета-терапии. Его применяют при лечении опухолей, обычно в сочетании с хирургич. и медикаментозным лечением, а также с диагностич. целями - в виде коллоидных растворов при исследовании ретикуло-эндотелиальной системы, печени, селезёнки и др. органов.
Лит.: Плаксин И. Н., Золото, в кн.: Краткая химическая энциклопедия, т. 2, М., 1966; Реми Г.. Курс неорганической химии, пер. с нем., т. 2, М., 1966, с. 439 - 451; Ullmanns Enzyklopadie dertechnischen Chemie, 3 Aufl., Bd 8, Munch.-B., 1957, S. 253-307; Магакьян И. Г., Рудные месторождения, 2 изд., Ер., 1961; Русское золотое и серебряное дело 15 - 20 веков, М., 1967 (библ. с. 289-93); Rosenberg М., Geschichte der Goldschmiedekunst auf technischer Grundlage, Fr./M., 1918.
Экономич. значение. 3. в условиях товарного произ-ва выполняет функцию всеобщего эквивалента. "Первая функция золота состоит в том, чтобы доставить товарному миру материал для выражения стоимости, т. е. для того, чтобы выразить стоимости товаров как одноименные величины, качественно одинаковые и количественно сравнимые" (Маркс К., в кн.: Маркс К. и Энгельс Ф., Соч., 2 изд., т. 23, с. 104). Выражая стоимость всех др. товаров, 3. в качестве всеобщего эквивалента приобретает особую потребительную стоимость, становится деньгами. "Золото и серебро по природе своей не деньги, но деньги по своей природе - золото и серебро" (Маркс К., там же, т. 13, с. 137). Товарный мир выделил 3. в качестве денег потому, что оно обладает наилучшими для ден. товара физ. и хим. свойствами: однородностью, делимостью, сохраняемостью, портативностью (большой стоимостью при небольших объёме и весе), легко поддаётся обработке. Значит. кол-во 3. применяется для изготовления монет или в форме слитков хранится в качестве золотого запаса центр. банков (гос-ва). 3. широко используется для пром. потребления (в радиоэлектронике, приборостроении и др. прогрессивных отраслях), а таклсе как материал для изготовления ювелирных изделий.
Первоначально 3. употреблялось исключительно для выделки украшений, затем оно стало служить средством сбережения и накопления богатств, а также обмена (сначала в форме слитков). В качестве денег 3. использовалось ещё за 1500 лет до н. э. в Китае, Индии, Египте и гос-вах Месопотамии, а в Др. Греции- в 8-7 вв. до н. э. В Лидии, богатой месторождениями 3., в 7 в. до н. э. началась чеканка первых в истории монет. Имя лидийского царя Креза (правил ок. 560-546 до н. э.) стало синонимом несметного богатства. На терр. СССР (в Армении) монеты из 3. чеканились в 1 в. до н. э. Но в древности и в ср. века 3. не являлось осн. валютным металлом. Наряду с ним функции денег выполняли медь и серебро.
Погоня за 3., страсть к обогащению были причинами многочисл. колониальных и торг. войн, в эпоху Великих географич. открытий толкали на поиски новых земель. Поток драгоценных металлов в Европу после открытия Америки явился одним из источников первоначального накопления капитала. До сер. 16 в. из Нового Света в Европу ввозилось преим. 3. (97-100% ввозимого металла), а со 2-й трети 16 в., после открытия богатейших месторождений серебра в Мексике и Перу - преим. серебро (85-99% ). В России в нач. 19 в. стали разрабатываться новые месторождения 3. на Урале и в Сибири, и в течение трёх десятилетий страна занимала первое место в мире по его добыче. В сер. 19 в. были открыты богатые месторождения 3. в США (Калифорния) и Австралии, в 1880-х гг. - в Трансваале (Юж. Африка). Развитие капитализма, расширение межконтинентальной торговли усилили спрос на ден. металлы, и, хотя добыча 3. возросла, во всех странах наряду с 3. в качестве денег ещё продолжало широко использоваться серебро. В кон. 19 в. произошло резкое снижение стоимости серебра вследствие совершенствования способов его добычи из полиметаллич. руд. Рост мировой добычи 3. и особенно прилив его в Европу и США из Австралии и Африки ускорили вытеснение обесценившегося серебра и создали условия для перехода большинства стран к монометаллизму (золотому) в его клас-сич. форме золотомонетного стандарта (см. Золотой стандарт). Первой к золотому монометаллизму перешла в кон. 18 в. Великобритания. К нач. 20 в. золотая валюта утвердилась в большинстве стран мира.
Отражая отношения людей в условиях стихийного товарного произ-ва, власть 3. выступает на поверхности явлений как отношение вещей, кажется натуральным внутр. свойством 3. и порождает золотой и ден. фетишизм (см. Деньги, Товарный фетишизм). Страсть к накоплению золотых богатств растёт безгранично, толкает на чудовищные преступления. Особенно возрастает власть 3. при капитализме, когда товаром становится рабочая сила. Образование при капитализме мирового рынка расширило сферу обращения 3. и сделало его мировыми деньгами.
В период общего кризиса капитализма подрывается золотой стандарт. Во внутр. обращении капиталистич. стран господствующими становятся бум. деньги и неразменные на 3. банкноты. Ограничиваются или вовсе запрещаются вывоз 3. и его купля-продажа. В связи с этим 3. перестаёт выполнять функции средства обращения и средства платежа, но, выступая идеально как мера стоимости, а также сохраняя значение средства образования сокровищ и мировых денег, остаётся базой ден. систем и гл. средством окончательного урегулирования взаимных ден. требований и обязательств капиталистич. стран. Размеры запасов 3. - важный показатель устойчивости капиталистич. валют и экономич. потенциала отд. стран (см. также Золотой запас, Золотовалютные резервы). Купля-продажа 3. для пром. потребления, а также и для частной тезаврации (накопления) осуществляется на спец. рынках золота (см. Рынки золота). Выпадение 3. из свободного межгосударств. рыночного оборота вызвало сокращение его доли в валютной системе капиталистич. мира и, прежде всего, в валютных резервах капиталистич. стран (с 89% в 1913 до 71% в 1928, 69% в 1958 и 55% в 1969). Всё более значит. часть вновь добываемого 3. поступает для тезаврации и пром. использования (в совр. химич. пром-сти, для ракетостроения, космич. техники). Так, за 1960-70 частная тезаврация 3. возросла в 3,3 раза, его пром. и ювелирное использование почти в 2,3 раза, золотые запасы капиталистич. стран сохранились практически на одном уровне (41 млрд. долл.). (О добыче 3. в капиталистич. странах см. в ст. Золотодобывающая промышленность.)
В условиях социалистич. экономики 3. также является всеобщим эквивалентом, выступая мерой стоимости и масштабом цен. С 1 янв. 1961 золотое содержание сов. рубля установлено в 0,987412 г чистого 3. Это же кол-во 3. положено в основу переводного рубля - между-нар. социалистич. валюты стран - членов СЭВ. На мировом социалистич. рынке 3. выполняет функцию мировых денег.
Лит.: Михалевский Ф. И., Золото в период мировых войн, [М. J, 1945; его же. Золото в системе капитализма после второй мировой войны, М., 1952; Борисов С. М , Золото в экономике современного капитализма. М.. 1968. А. И. Стадниченко.
ЗОЛОТО САМОРОДНОЕ, минерал, являющийся природным твёрдым раствором серебра (следы, до 43% ) в золоте; обычны примеси (следы, до 0,9% ) меди, железа, свинца, реже - висмута, ртути, платины, марганца и др. Известны разновидности с повышенным содержанием меди - до 20% (медистое золото, купроаурит), висмута - до 4% (висмутистое золото, висмутаурит), платиноидов (платинистое и иридистое золото; порпецит - Au, Pd, родит - Au, Rh), природные амальгамы (Au, Hg). Кристаллизуется в кубич. системе, в виде октаэдров, ромбич. додекаэдров, кубов и более сложных по форме кристаллов; нередко они искажены, сильно вытянуты, образуя "проволочки", "волоски", или уплощены параллельно грани октаэдра. Для 3. с., особенно низкопробного, характерны формы дендритов и др. Широко распространены прожилковидные и неправильные комковидные, "крючковатые" выделения 3. с.; на их поверхности нередко сохраняются отпечатки кристаллов др. минералов, агрегаты к-рых включали скопления 3. с. Травление выявляет кристаллически-зернистое строение золотых частиц.
3. с.- ярко-жёлтое, в зависимости от примесей - бледно-жёлтое, красноватое, зеленоватое; без спайности; мягкое (чертится иглой); тв. по минералогич. шкале-2,5; плотность 1970-1560 кг/м3.
По размерам частиц различают 3. с. тонкодисперсное (менее 1-5 мк), пылевидное (5-50 мк), мелкое (0,05-2 мм) и крупное (более 2 мм). Резко выделяющиеся по крупности скопления 3. с. массой более 5 г относят к самородкам. Крупнейшие из обнаруженных самородков не сохранились; переплавлены найденные в Австралии самородки "Плита Холтермана" (285 кг вместе с остатками породы) и "Желанный незнакомец" (71 кг). В СССР самородками богаты восточные (Урал, Лена) и др. районы (самый крупный самородок, найденный на Урале, весит 36,2 кг). Ценные самородки сохраняются государствами.
3. с.- главная форма нахождения золота в природе; концентрируется в гидротермальных месторождениях (см. Золотые руды), неравномерно распределяясь в трещиноватом жильном кварце и в сульфидах - пирите, арсенопирите, пирротине и др. В существенно сульфидных рудах 3. с. тонкодисперсное. При окислении руд на земной поверхности мелкое 3. с. частично растворяется и переотлагается; в ряде случаев оно обогащает верхние части рудных тел. Процессы их разрушения приводят к освобождению частиц 3. с. и их накоплению в россыпях; перемещаясь водными потоками вместе с другим кластическим материалом, частицы окатываются, округляются, деформируются, частично перекристаллизовываются; в результате электро-химич. коррозии на них образуется тонкая оболочка высокопробного золота, что приводит к общему повышению пробы 3. с. в россыпях.
Лит.: Петровская Н. В., Фасталович А. И., Морфология и структура самородного золота, в кн.: Материалы по минералогии золота, М., 1952; Николаева Л. А., Особенности самородного |
