| 13986122 15360 8522 910 1-фидерных устройствах радиоэлектронной и телевиз. аппаратуры, между блоками радиотехнич. аппаратуры и т. д. Электромагнитное поле К. к. сосредоточено в пространстве между проводниками тока, т. е. внеш. поля нет, и поэтому потери на излучение в окружающее К. к. пространство практически отсутствуют. Так как внеш. проводник одновременно служит электромагнитным экраном, защищающим электрич. цепь тока от влияний извне, К. к. обладает высокой помехозащищённостью. К. к. имеет относительно малые потери энергии передаваемых сигналов. Коаксиальные кабели связи характеризуются диаметрами внутр. и внеш. проводников, к-рые, как правило, отражены в их марке, напр. КПК-5/18 (коаксиальный подводный кабель с диаметрами внутр. проводника 5 мми внутр. диаметром внешнего 18мм). В отличие от них, в марках радиочастотных кабелей коаксиального типа отражён только внутр. диаметр внеш. проводника тока. Д.Л.Шарле.
Внешний вид коаксиальных кабелей: а -с многопроволочным внутренним проводником, со сплошной изоляцией, внешним проводником в виде оплётки из медной лужёной проволоки и оболочкой из пластмассы или резины; б - с однопроволочным внутренним проводником, с изоляцией из диэлектрических шайб, внешним проводником из проволочной оплётки и оболочкой из пластмассы.
КОАКСИАЛЬНЫЙ ФИЛЬТР, электрический фильтр, состоящий из элементов (отрезков) коаксиального кабеля, для селекции сигналов на дециметровом и сантиметровом диапазонах волн.
КОАЛА, семейство сумчатых; то же, что сумчатые медведи.
КОАЛЕСЦЕНЦИЯ (от лат. coalesce - срастаюсь, соединяюсь), слияние капель или пузырей при соприкосновении внутри подвижной среды (жидкости, газа) или на поверхности к.-л. тела. К. сопровождается укрупнением капель (пузырей) и обусловлена действием сил межмолекулярного притяжения. Это самопроизвольный процесс, сопровождающийся уменьшением свободной энергии системы. Эмульсии и пены в результате К. могут перестать существовать как дисперсные системы и полностью разделиться на две макрофазы: жидкость - жидкость или жидкость - газ. В жидкой дисперсионной среде К. часто предшествует коагуляция. Особый случай К.- автогезия (самослипание), при к-рой в результате медленной диффузии макромолекул исчезает поверхность раздела между слипшимися частицами или соединёнными кусками пластичного полимера.
К. капель воды наряду с изотермич. перегонкой (см. Дистилляция) является причиной выпадения атмосферных осадков (дождя, росы) из облаков и тумана. К. капель краски (лака), нанесённой на окрашиваемую поверхность распылением, приводит к образованию сплошной плёнки. К. лежит в основе мн. других технологических процессов и природных явлений.
Лит. см. при ст. Коллоидная химия.
КОАЛИЦИЯ (от позднелат. coalitio - союз), 1) временный военно-политич. союз двух или нескольких гос-в, заключённый для совместных действий против к.-л. гос-ва или группы гос-в (см., напр., Литигитлеровская коалиция). 2) Соглашение между двумя или неск. политич. партиями. Наиболее часто создаётся для совместного формирования пр-ва, опирающегося на парламентское большинство этих партий (т. н. коалиционное пр-во). В бурж. гос-вах широко применяется в условиях многопартийной системы, если ни одна из партий не имеет большинства в парламенте.
КОАТИ, млекопитающее сем. енотовых; то же, что носуха.
КОАТЫ, род обезьян; то же, что паукообразные обезьяны.
КОАУИЛА (Coahuila), штат на С.-В. Мексики, на плоскогорье Северная Меса. Пл. 151, 6 тыс. км2. Нас. 1141 тыс. чел. (1970). Адм. ц. - г. Сальтильо. Экстенсивное животноводство мясного направления. В басс. pp. Hacac и Агуанаваль - крупный р-н орошаемого земледелия ЛаЛагуна (гл. обр. хлопчатник). Добыча серебра, кам. угля (осн. бассейн Мексики). .Цветная и чёрная металлургия; хим., пищ., текст, пром-сть; с.-х. машиностроение. Осн. пром. центры - Сальтильо, Торреон, Монклова, Сабинас.
КОАЦЕРВАЦИЯ (от лат. coacervatio - собирание в кучу, накопление), возникновение в растворе высокомолекулярного соединения капель, обогащённых растворённым веществом. Слияние (коалесценция) коацерватных капель, к-рому может предшествовать их объединение в рыхлые хлопьевидные агрегаты (флокуляция), при благоприятных условиях приводит к разделению системы на два жидких слоя с чёткой поверхностью раздела между ними: слой равновесной жидкости с малым содержанием высокомолекулярного соединения и слой повышенной концентрации, или коацерватный слой. Обогащённая полимером фаза (в капельной форме или в виде слоя) наз. к о а ц е рв а т о м. Иногда этот термин применяют для обозначения коацерватной системы в целом, т. е. совокупности коацерватных капель и находящейся с ними в контакте равновесной жидкости. К. происходит при изменении темп-ры или состава системы, когда образующие её вещества (компоненты) теряют способность полностью растворяться друг в друге и переходят в состояние взаимно ограниченной растворимости. Такой переход рассматривают как расслоение однофазной (гомогенной) системы на две новые фазы: раствор полимера в растворителе и раствор растворителя в полимере. В отличие от расслоения гомогенной смеси низкомолекулярных веществ (напр., систем фенол - вода, анилин - вода и др.) вблизи критич. темп-р смешения, К. не всегда обратима. В коацерватных каплях и слоях возможны сложные структурные превращения вследствие взаимодействия сконцентрированных в них макромолекул. К. может иметь место в двух- и многокомпонентных растворах органич. и неорганич. соединений. Наиболее типичны и хорошо изучены процессы К. в водных растворах белков и полисахаридов.
Различаютпростуюи сложную, или комплексную, К. Простая К. - результат взаимодействия растворённого полимера с низкомолекулярным веществом (напр., желатины со спиртом или сульфатом натрия). Сложная К. наблюдается при взаимодействии двух полимеров, макромолекулы к-рых несут противоположные заряды (напр., при смешении водных растворов желатины и гуммиарабика). К. возможна при содержании полимера в растворе в кол-ве десятых и даже сотых долей % , причём концентрация вещества в коацерватных каплях может достигать неск. десятков %. Поэтому К. используют как метод концентрирования и фракционирования нативных и денатурированных биополимеров (в частности, водорастворимых белков), а также синтетич. полимеров. По гипотезе А. И. Опарина о путях возникновения жизни на Земле, К. принадлежит важная роль в сосредоточении белковых веществ в обособленных участках объёма окружающей среды. Согласно этой гипотезе, объединение отдельных гидратированных макромолекул в молекулярные "рои" и последующее их скапливание в коацерватных каплях привели к появлению предбиологич. систем в водах первичного океана, покрывавшего в отдалённые геол. эпохи земную поверхность (см. Происхождение жизни).
Лит.: Серебровская К. Б., Коацерваты и протоплазма, М., 1971; Еврейнова Т. Н., Концентрирование веществ и действие ферментов в коацерватах, М., 1966; Пасы некий А. Г., Коллоидная химия, М., 1968, с. 166; Colloid Science, [ed. Н. R. Kruyt], v. 2, N. Y.- [a. o.], 1949 (статья H. G. Bunoenberg de Jong). Л. А. Шиц.
КОБАДИАН, древний бактрийский город (совр. городище Калам-Мир) в низовьях р. Кафирниган, на терр. Тадж. ССР.
КОБАЛАМИНЫ, природные биологически активные кобальторганич. соединения. Структурной основой К. является корриновое кольцо, состоящее из 4 пиррольных ядер, у к-рых атомы азота связаны с центр, атомом кобальта. Наиболее известно три К., различающиеся природой заместителя при атоме кобальта: цианкобаламин, или витамин Bi2, и его коферментные формы (см. Коферменты): метилкобаламин и 5'-дезоксиаденозилкобаламин. Витамин Bi2 - продукт жизнедеятельности кишечной флоры. Если по к.-л. причине всасывание витамина Bi2 нарушается, у человека (или животного) развивается авитаминоз Bi2. К. отлагаются в печени в виде 5'-дезоксиаденозилкобаламина, принимающего участие в ряде ферментативных реакций, сопровождающихся внутримолекулярными перегруппировками. Метилкобаламин участвует в биосинтезе аминокислоты метионина, метана и уксусной кислоты. В пром. масштабе витамин Bj2 получают методом микробиологического синтеза.
КОБАЛЬТ (лат. Cobaltum), Co, хим. элемент первой триады VIII группы периодич. системы Менделеева; ат. номер 27, ат. масса 58,9332; тяжёлый металл серебристого цвета с розоватым отливом. В природе элемент представлен одним устойчивым изотопом 59Со;из полученных искусственно радиоактивных изотопов важнейший 60Со.
Историческая справка. Окись К. применялась в Древнем Египте, Вавилоне, Китае для окрашивания стёкол и эмалей в синий цвет. Для той же цели в 16 в. в Зап. Европе стали пользоваться цафрой, или сафлором,- серой землистой массой, к-рая получалась при обжиге нек-рых руд, носивших назв. "кобольд". Эти руды выделяли при обжиге обильный ядовитый дым, а из продукта их обжига выплавить металл не удавалось. Средневековые рудокопы и металлурги считали это проделками мифич. существ - кобольдов (от нем. Kobold - домовой, гном). В 1735 швед, химик Г. Брандт, нагревая в горне с дутьём смесь цафры с углем и флюсом, получил металл, к-рый назвал "корольком кобольда". Вскоре это название было изменено на "кобольт", а затем на "кобальт".
Распространение в природе. Содержание К. в литосфере ,8-10-3 % по массе. В земной коре он мигрирует в магмах, горячих и холодных водах. При магматич. дифференциации К. накапливается гл. обр. в верх, мантии: его среднее содержание в ультраосновных породах 2-10-2 % . С магматич. процессами связано образование т. н. ликвационных месторождений кобальтовых руд. Концентрируясь из горячих подземных вод, К. образует гидротермальные месторождения; в них Со связан с Ni, As, S, Си. Известно ок. 30 минералов К. (см. Кобальтовые руды).
В биосфере К. преим. рассеивается, однако на участках, где есть растения - концентраторы К., образуются кобальтовые месторождения. В верх, части земной коры наблюдается резкая дифференциация К.- в глинах и сланцах в среднем содержится 2-10-3% К., в песчаниках 3-10-5, в известняках 1-10-5. Наиболее бедны К. песчаные почвы лесных районов. В поверхностных водах К. мало, в Мировом океане его лишь 5 • 10-8 % . Будучи слабым водным мигрантом, К. легко переходит в осадки, адсорбируясь гидроокисями марганца, глинами и др. высокодисперсными минералами.
Физические и химические свойства. При обычной темп-ре и до 417 °С кристаллич. решётка К. гексагональная плотноупакованная (с периодами а = 2,5017 А, с = 4,614 А), выше этой темп-ры решётка К. кубич. гранецентрированная (а = 3,5370 А). Ат. радиус 1,25А, ионные радиусы Со2+0,78А и Соа+0,64А. Плотность 8,9 г/см3 (при 20 °С); fM 1493° С, ?"„п 3100 °С. Теплоёмкость 0,44 кдж/(кг-К), или 0,1056 кал/(г'°С); теплопроводность 69,08 вт/(м-К), или 165 кал/(см-сек-°С) при 0-100 °С. Уд. электросопротивление 5,68-10-8ом-м, или 5,68-10-в ом-см (при О °С). К. ферромагнитен, причём сохраняет ферромагнетизм от низких темп-р до точки Кюри, 0 = 1121 °С (см. Ферромагнетизм). Механич. свойства К. зависят от способа механич. и термич. обработки. Предел прочности при растяжении 500 Мн/м2 (или 50 кгс/мм2) для кованого и отожжённого К.; 242260 Ми/м2 для литого; 700 Мк/м2 для проволоки. Твёрдость по Бринеллю 2,8 Гн/м2 (или 280 кгс/мм2) для наклёпанного металла, 3,0 Гн/м2для осаждённого электролизом; 1,2 - 1,3 Гн/м2для отожжённого.
Конфигурация внеш. электронных оболочек атома К. 3 d'4s2. В соединениях К. проявляет переменную валентность. В простых соединениях наиболее устойчив Со(П), в комплексных - Со(Ш). Для Со(1) и Co(IV) получены только немногочисл. комплексные соединения. При обыкновенной темп-ре компактный К. стоек против действия воды и воздуха. Мелко раздробленный К., полученный восстановлением его окиси водородом при 250 °С (пирофорный К.), на воздухе самовоспламеняется, превращаясь в СоО. Компактный К. начинает окисляться на воздухе выше 300 °С; при красном калении он разлагает водяной пар: Со + + Н2О = СоО + Н2. С галогенами К. легко соединяется при нагревании, образуя галогениды СоХ2. При нагревании К. взаимодействует с S, Se, P, As, Sb, С, Si, В, причём состав получающихся соединений иногда не удовлетворяет указанным выше валентным состояниям (напр., Со2Р, Co2As, CoSb2, СозС, CoSia). В разбавленных соляной и серной к-тах К. медленно растворяется с выделением водорода и образованием соответственно хлорида СоС12 и сульфата CoSO4. Разбавленная азотная к-та растворяет К. с выделением окислов азота и образованием нитрата Co(NO3)2. Концентрированная HNO3 пассивирует К. (см. Пассивирование металлов). Названные соли Со(П) хорошо растворимы в воде [при 25 °С 100 г воды растворяют 52,4 г СоСЬ, 39,3 г CoSO4, 136,4 г Co(NO3)2]. Едкие щёлочи осаждают из растворов солей Со2+ синюю гидроокись Со(ОН)2, которая постепенно буреет вследствие окисления кислородом воздуха до Со(ОН)3. Нагревание в кислороде при 400-500 °С переводит СоО в чёрную закись-окись СозО4, или СоО'Со2Оз - соединение типа шпинели. Соединение того же типа СоА12О4 или СоО'АЬОз синего цвета (тенарова синь, открытая в 1804 Л. Ж. Тенаром) получается при прокаливании смеси СоО и А12О3 при темп-ре ок. 1000 °С.
Из простых соединений Со(1П) известны лишь немногие. При действии фтора на порошок Со или СоСЬ при 300-400 °С образуется коричневый фторид CoF3. Комплексные соединения Со(Ш) весьма устойчивы и получаются легко. Напр., KNO2 осаждает из растворов солей Со(П), содержащих СНзСООН, жёлтый труднорастворимый гексанитрокобальтат (III) калия K3[Co(NO2)6]. Весьма многочисленны кобальт-аммины (прежнее назв. кобальтиаки) - комплексные соединения Со(Ш), содержащие аммиак или нек-рые органич. амины.
Получение и применение. Минералы К. редки и не образуют значительных рудных скоплений. Гл. источником пром. получения К. служат руды никеля, содержащие К. как примесь. Переработка этих руд весьма сложна, и её способ зависит от состава руды. В конечном итоге получают раствор хлоридов К. и никеля, содержащий примеси Cu2+, Pb2+, Bi3+. Действием H2S осаждают сульфиды Си, Pb, Bi, после чего пропусканием хлора переводят Fe(II) в Fe(III) и добавлением СаСОз осаждают Fe(OH)3 и CaHAsO4. От никеля К. отделяют по реакции: 2СоС12 + NaCIO + + 4NaOH+ H2O = 2Co(OH)34.+5NaCl. Почти весь никель остаётся в растворе. Чёрный осадок Со(ОН)3 прокаливают для удаления воды; полученный окисел СозО4 восстанавливают водородом или углеродом. Металлич. К., содержащий до 2-3% примесей (Ni, Fc, Си и др.), может быть очищен электролизом.
К. применяется гл. обр. в виде сплавов; таковы кобальтовые сплавы, а также сплавы на основе др. металлов, где К. служит легирующим элементом. Сплавы К. используют в качестве жаропрочных и жаростойких материалов, при изготовлении постоянных магнитов, режущего инструмента и др. Порошкообразный К., а также СозО4 служат катализаторами. Фторид CoF3 применяется как сильный фторирующий агент, тенарова синь и особенно силикат К. и калия (см. Смальта) - как краски в керамической и стекольной промышленности. Соли К. применяют в с. х-ве как микроудобрения, а также для подкормки животных. С. А. Погодин.
Из искусственно радиоактивных изотопов К. наибольшее значение имеет 6°Со с периодом полураспада Т1/2 = 5,27 года, широко используемый как гаммаизлучатель. В технике его применяют для гамма-дефектоскопии. В медицине - гл. обр. при лучевой терапии опухолей (см. |
